【題目】下列所示圖象能正確反映對應的實驗或化學反應事實的是( )
A. 稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B. 往部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
C. 等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應
D. 等質(zhì)量,等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取O2

【答案】B
【解析】A、由于稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀不斷增加一致反應結(jié)束后不變;A不符合題意;

B、變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中有一定量的碳酸鈉,鹽酸先和氫氧化鈉反應,當氫氧化鈉反應完之后,才會和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,當碳酸鈉反應完全后,氣體不再產(chǎn)生;B符合題意;

C、金屬的活動性Mg>Zn>Fe,再根據(jù)生成的氫氣多少,可得Mg>Fe>Zn,C不符合題意;

D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同,加入催化劑則反應速率大,不會出現(xiàn)氧氣質(zhì)量不同的情況,D不符合題意;

所以答案是:B.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解催化劑的特點與催化作用的相關知識,掌握催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).(一變兩不變)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用,以及對金屬材料的選擇依據(jù)的理解,了解黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.

練習冊系列答案
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A.CO2COB.COCC.H2CO2D.H2CO

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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
(1)【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】為保證實驗準確性,實驗所用金屬片均用砂紙打磨,打磨目的主要是:。
實驗⑴為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為
從實驗現(xiàn)象可判斷:金屬活動性ZnFe(填“<”、“=”或“>”)。
【得出結(jié)論1】
金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關,金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是。
(2)實驗⑵為探究猜想b,小組同學設計如圖的裝置進行實驗,其中注射器的作用是。

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗
編號

選用金屬
(均取2g)

鹽酸質(zhì)量分數(shù)
(均取50mL)

每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1分鐘

1﹣2
分鐘

2﹣3
分鐘

3﹣4
分鐘

4﹣5
分鐘

前5分
鐘共收
集氣體

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關,其關系是。
(3)【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快原因:再由快到慢的原因是。
(4)【拓展延伸】通過以上探究,你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關?
因素1:。
因素2:。

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【題目】 下列說法錯誤的是(  )

A. 墻內(nèi)開花墻外香,說明分子在不斷運動

B. 氣體受熱膨脹,是因為分子之間間隔變大

C. 用燈帽蓋滅酒精燈的原理是隔絕空氣

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【題目】20℃時,KCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表,屬于飽和溶液的是

實驗序號

水的質(zhì)量/g

加入KCl質(zhì)量/g

溶液的質(zhì)量/g

10

1.4

11.4

10

2.4

12.4

10

3.4

13.4

10

4.4

13.4

A.①②B.②③C.③④D.②③④

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