26、利用化學(xué)知識(shí)，可以解釋與解決生活中一些常見(jiàn)的問(wèn)題，請(qǐng)你嘗試完成下列填空．
（1）要區(qū)分硬水與軟水，可以使用的物質(zhì)是
肥皂水
；
（2）要除去污水中的難溶性雜質(zhì)，可以采用的基本操作是
過(guò)濾
；
（3）要防止家里常用的菜刀生銹，通常采用的方法是
保持表面的清潔與干燥
；
（4）為保證人身安全，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖前，須做
燈火
試驗(yàn)；
（5）點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)進(jìn)行
驗(yàn)純
．
分析：（1）根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法分析即可；
（2）根據(jù)混合物分離的方法分析即可；
（3）根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析即可；
（5）根據(jù)可燃性氣體的特點(diǎn)分析即可．
解答：解：（1）硬水中含有較多的鈣鎂離子，而軟水中的鈣鎂離子含量非常少，當(dāng)肥皂水加入到硬水中產(chǎn)生的泡沫少且有白色沉淀，而在軟水產(chǎn)生泡沫較多，所以可以用肥皂水來(lái)區(qū)別硬水和軟水，故答案為：肥皂水；
（2）要除去溶液中的不溶性雜質(zhì)，可以用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾；
（3）鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹，故答案為：保持表面的清潔與干燥；
（4）因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯笄也还┙o呼吸，故答案為：燈火；
（5）可燃性氣體在做燃燒實(shí)驗(yàn)前必須驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，故答案為：驗(yàn)純．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合生活常識(shí)考查了常見(jiàn)物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們?cè)谄匠５纳钪幸⒁庵R(shí)的積累與應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)燃燒與我們的生活與社會(huì)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，我知道燃燒的三個(gè)條件：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）利用圖所示裝置，進(jìn)行“可燃物燃燒的條件”的探究實(shí)驗(yàn)，我能分析：
現(xiàn)  象 解  釋
a試管中白磷燃燒，熱水中的白磷沒(méi)有燃燒．
b試管中紅磷沒(méi)有燃燒．		 b試管中紅磷、熱水中白磷都沒(méi)有燃燒的原因分別是：
  ①
 
；
  ②
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待a試管冷卻后，將試管倒扣于燒杯中，并取下橡皮塞，可以觀察到
 
，說(shuō)明氧氣約占空氣體積的
 
．
（4）如果要讓b試管中的紅磷燃燒，可采取的方法是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來(lái)，比較恰當(dāng)?shù)臏缁鸱椒ㄊ?!--BA-->
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

36、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的一個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2↑

【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為  H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ca2+
Ca2+
和
CO32-
CO32-
（填離子符號(hào)）也不能大量共存．

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