Question

某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取樣品6克于燒杯中，加入61.7克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量為65.5克，求：
（1）生成CO₂質(zhì)量是

 

克；
（2）樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意知生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+61.7g-65.5g═2.2g，
答：完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106          117  44
x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.85g+(6g-5.3g)

65.5g

×100%=10%；
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．