Question

【題目】電解水的裝置如圖，回答下列問題：

①寫出電解水的化學方程式（12） ；

②實驗取用180mL水，這些水的物質(zhì)的量約為（13） ；

③試管C中的氣體是（14） ，A 處是電源的（15） 極（填寫“正”或“負”）；

④為了使電解順利進行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 質(zhì)量分數(shù)為0.1的稀硫酸，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為（16） 。

⑤有同學想知道：若向水中加入食鹽，是否同樣可以實現(xiàn)電解水？他仍用右圖裝置進行食鹽溶液的電解，發(fā)現(xiàn)D中也有氣體，且有黃綠色，則該氣體是（17） （選填編號）。

A．氧氣 B．氫氣 C．氯化氫 D．氯氣

電解結(jié)束后向溶液滴入酚酞，溶液變紅，說明還有（18） （填寫化學式）生成。

Answer 1

【答案】①2H2O2H2↑+O2↑ ②180g ③氫氣，負極 ④0.9% ⑤D ，NaOH

【解析】

試題分析：電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論。實驗時要向水中加入少量硫酸或硫酸鈉，目的的增強水的導電性。故C中的是氫氣，與負極相連，D中的是氧氣，與正極相連；向100g水中加入l0g 質(zhì)量分數(shù)為0.1的稀硫酸，那么溶液的質(zhì)量=100g+10g=110g，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×10%=1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=1g／110g ×100%=0.9%；

黃綠色的氣體是氯氣，電解結(jié)束后向溶液滴入酚酞，溶液變紅，說明生成的溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的質(zhì)量不變，那么溶液中有氫氧化鈉。