Question

17．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量之差，即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量和生成氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其其它物質(zhì)的質(zhì)量，可以計算需加水的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
故填：3.2．
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　160　32
  x　　　　　  y　3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{160}{y}=\frac{32}{3.2g}$，
x=15.6g，y=16g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g．
設(shè)需要加入水的質(zhì)量為z，
$\frac{16g}{15.6g+87.6g-3.2g+z}$×100%=10%，
z=60g，
答：需要加入水的質(zhì)量為60g．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．