Question

（2002?山西）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

第次	加入稀鹽酸的體積/ml	剩余固體的質(zhì)量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)，加入稀鹽酸時，銅不與稀鹽酸反應，氧化銅與稀鹽酸反應生了氯化銅和水，通過數(shù)據(jù)的對比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g；
（2）根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量，最后得到固體的質(zhì)量．

解答：解：（1）第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅．因此20g樣品中銅的質(zhì)量8g．    
（2）CuO的質(zhì)量分數(shù)：

20g-8g

20g

×100%=60%    
（3）設用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
   80      64
5g×60%    x

80

64

=

5g×60%

x

  解得：x=2.4g
可得固體質(zhì)量：2.4g+（5g-3g）=4.4g      
答：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，（2）氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%，（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得固體4.4g．

點評：解答本題的關鍵是通過對數(shù)據(jù)的對比分析，找出20g此樣品中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量就可以求出其余的量．