下列實驗不能達(dá)到目的的是
① ② ③ ④
A.①驗證可燃物燃燒的條件 |
B.②檢驗碳酸根離子的存在 |
C.③實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣 |
D.④探究分子在不斷地運動 |
試題分析:要用澄清石灰水驗證生成物是否有二氧化碳,故選項B不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
(10分)為探究氣體X的組成,某興趣小組進(jìn)行圖12所示實驗(固定裝置未畫出)。
【資料在線】
(1)加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣。
(2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不與氣體X反應(yīng)。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
(3)本實驗條件下,氮氣密度為1.15g·L
-1,裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計。
【實驗步驟】
(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性。
(2)取一定量氧化銅,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g。
(3)按圖12所示裝入藥品,測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ(見表1)。
(4)連接A、B、C裝置, 將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后,連接上D裝置,讀數(shù)后開始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻,再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ(見表1)。
【實驗裝置】
【相關(guān)數(shù)據(jù)】
【回答問題】
(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為
(用化學(xué)方程式表示)。
(2)實驗過程中,當(dāng)觀察到
,說明氧化銅已反應(yīng)完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是
。
(3)分析實驗測量的數(shù)據(jù),生成水的質(zhì)量為
g,氧化銅中氧元素的質(zhì)量為
g。
由此推知,氣體X中一定
(填“有”或 “沒有”)氧元素。
(4)通過計算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
6分)實驗探究燃燒條件。
實驗1 用棉花分別蘸酒精和水,在酒精燈火焰上加熱片刻,
觀察到蘸酒精的棉花燃燒而蘸水的棉花不燃燒。通過此實驗說明
燃燒的條件之一是
。
實驗2 如圖進(jìn)行實驗,實驗記錄如下:
(1)白磷燃燒的化學(xué)方程式__________________________________;
(2)要得出“可燃物燃燒需要氧氣”的結(jié)論,需要編號______和______的對比。
(3)若要使編號②銅片上的紅磷燃燒,可采用的方法是_______________________________________。
編號
| 可燃物
| 現(xiàn)象(是否燃燒)
| 影響因素
|
是否與氧氣接觸
| 溫度是否達(dá)到著火點
|
①
| 銅片上的白磷
| 燃燒
| √
| √
|
②
| 銅片上的紅磷
| 不燃燒
| √
| ×
|
③
| 熱水中的白磷
| 不燃燒
| ×
| √
|
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
(6分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)打開a,關(guān)閉b,裝置I中加入黑色固體和無色液體,裝置Ⅱ的熱水中加入白磷,觀察到Ⅱ中白磷燃燒。
①裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
②白磷燃燒的原因是
。
(2)裝置I中加入大理石和過量稀鹽酸,裝置Ⅱ 中加入滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液。
①打開a,關(guān)閉b,Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
②一段時間后,關(guān)閉a,打開b。若裝置Ⅱ 中最終得到無色澄清溶液,則Ⅱ中一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
;若裝置Ⅱ中最終得到無色溶液且底部有不溶物,則II中無色溶液的溶質(zhì)可能為
。
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
(9分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe
2O
3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe
2(SO
4)
3+Fe=3FeSO
4外還有:
,
;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是
、
;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO
4·7H
2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃
| 0
| 10
| 30
| 40
| 50
| 60
| 64
| 70
| 80
| 90
|
溶解度/g
| 15.6
| 20.5
| 33.0
| 40.4
| 48.8
| 55.0
| 55.3
| 50.6
| 43.7
| 37.2
|
析出晶體
| FeSO4·7H2O
| FeSO4·4H2O
| FeSO4·H2O
|
| | | | | | | | | | | |
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO
4·7H
2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過
℃;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是
(填字母編號)。
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會發(fā)生反應(yīng)2FeSO
4·7H
2O
高溫 Fe
2O
3+ SO
2+ X+14H
2O 其生成物X的化學(xué)式
,該反應(yīng)
(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列實驗方案或操作中,正確的是
A.用燃燒的木條即可把N2、O2和CO2區(qū)別開來 |
B.按溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序,可分離氯化鉀和二氧化錳的混合物 |
C.測定某溶液pH的操作是:將pH試紙直接插入待測液中,再取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 |
D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液不變色,可斷定兩者恰好完全反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
(8分)某興趣小組同學(xué)為了驗證鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下的實驗研究,請你回答有關(guān)問題:
[實驗探究]
(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案:取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中,過一會兒取出鐵絲,觀察到鐵絲表面_____________,得出結(jié)論鐵比銅活動性強(qiáng)。
(2)乙同學(xué)設(shè)計的方案:(實驗中所用銅片,鐵片大小形狀相同,且表面潔凈光亮)
實驗步驟
| 實驗現(xiàn)象
| 實驗結(jié)論
|
| 銅片的表面無氣泡產(chǎn)生 鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生
| 鐵比銅的活動性強(qiáng)
|
[討論交流]
(1)鐵片與稀硫酸反應(yīng)一段時間后溶液中可能含有的溶質(zhì)是______________。
(2)實驗前乙同學(xué)在配置10%的稀鹽酸時,用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管,還缺少的一種儀器是______________。在量取蒸餾水的體積時,若仰視讀數(shù),則會導(dǎo)致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________10%(填“>”“<”、“=”)
[反思評價]
你認(rèn)為乙同學(xué)的方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是:______________
[拓展應(yīng)用]
農(nóng)藥波爾多液的主要成分是硫酸銅,不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是:
____________________________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:實驗題
(6分)某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實驗。請你參與他們進(jìn)行的探究活動:
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na
2CO
3;猜想Ⅲ:
。
【實驗與探究】
(1)實驗如下:
實驗操作步驟
| 實驗現(xiàn)象
| 結(jié)論及解釋
|
步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸。
| 實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。
| 則證明猜想 成立。
|
步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液。
| 實驗過程中產(chǎn)生 。
| 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
|
(2)為了進(jìn)一步的驗證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出如下實驗方案:繼續(xù)步驟二的實驗,過濾,然后向濾液中滴加無色酚酞試液,若酚酞變紅,則猜想Ⅲ成立;若酚酞不變紅,則猜想Ⅱ成立。
小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈
性(填“酸”或“堿”),能使酚酞變紅,因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是
。
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)
。
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科目:初中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
FeCl
3溶液腐蝕銅、鐵的反應(yīng)分別為:Cu+2FeCl
3=2FeCl
2+CuCl
2、Fe+2FeCl
3=3FeCl
2。
從腐蝕過鍍銅器件的廢液中回收銅,并重新制得FeCl
3的流程如下:
下列說法不正確的是
A.步驟②中發(fā)生化合反應(yīng)與置換反應(yīng) |
B.“濾液1”中一定含F(xiàn)eCl2,可能含CuCl2 |
C.步驟④反應(yīng)為:2M+2FeCl2+ H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl |
D.若濾渣也為m1g,則廢液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為65∶54 |
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