Question

12．常溫下，將6克大理石投入100克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為103.8克．問：（Ca-40   C-12    O-16   Zn---65   H-1）
（1）反應(yīng)后生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2克；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）生成CO₂的質(zhì)量：6g+100g-103.8g=2.2g；
（2）設(shè)6g大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g 
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}×$100%≈83.3%
答案：
（1）2.2；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評 此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．