Question

6．手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．
（1）鋰電池放電時的化學方程式為：Li+MnO₂=LiMnO₂，此反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)．
（2）在上面反應(yīng)中，化合價發(fā)生變化的元素有Li和Mn．所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）電池充電時是將D轉(zhuǎn)化為B（填字母）：
A．機械能    B．化學能    C．熱能    D．電能．

Answer 1

分析 （1）鋰電池放電時的化學方程式可根據(jù)題意中：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂寫出，并分析反應(yīng)的類型．
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析；分析元素的化合價的變化，判斷是否是氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)充電時能量轉(zhuǎn)化來解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂，我們可寫出鋰電池放電時的化學方程式為：Li+MnO₂=LiMnO₂；由化學方程式可知，二氧化錳是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）解：反應(yīng)前后鋰元素有單質(zhì)形式變?yōu)榛�合物化合價改變，反應(yīng)前后Li元素的化合價由0價變成+1價，
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，
設(shè)二氧化錳中錳元素的化合價為x
x+（-2）×2=0
x=+4
鋰元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)錳元素的化合價是y，可知LiMnO₂中錳元素的化合價：
（+1）+y+（-2）×2=0
y=+3．
所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）因電池放電時是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑒t充電與放電是相反的過程，即充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能；
故答案為：（1）Li+MnO₂=LiMnO₂；化合反應(yīng)；（2）Li；Mn；是；（3）D；B．

點評 本題以電池的工作原理為切入點來考查電池反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、化合物中元素化合價的計算，學生應(yīng)抓住習題中的關(guān)鍵信息來解答，正所謂答案從題中來，同時注意知識的遷移應(yīng)用．