Question

8g苛性鈉與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成鹽和水，因此得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量應等于氫氧化鈉和稀鹽酸的質(zhì)量之和，把氫氧化鈉的質(zhì)量代入化學方程式就可求出參與反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，就可求出氯化鈉溶液的質(zhì)量，從而求出稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5  58.5
8g     y       x

40

58.5

=

8g

x

  x=

58.5×8g

40

=11.7g
則生成的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

11.7g

26.5%

=44.2g

40

36.5

=

8g

y

  y=

8g×36.5

40

=7.3g
則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.3g

44.2g-8g

×100%=20.2%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.2%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關物質(zhì)的質(zhì)量和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．