Question

9．判斷下列各組物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因．
（1）Ca（OH）₂和鹽酸是否發(fā)生：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，原因：鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)有水生成；  
（2）BaCl₂和Na₂SO₄是否發(fā)生：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，原因：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)有沉淀生成；
（3）NaNO₃和K₂CO₃是否發(fā)生：不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原因：交換成分后的物質(zhì)中沒有水、氣體或沉淀生成；   
（4）CuSO₄和氫氧化鋇是否發(fā)生：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，原因：硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)有沉淀生成．

Answer 1

分析 利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進(jìn)行判斷即可，即產(chǎn)物中要有水、氣體或沉淀中的一種或兩種時(shí)此反應(yīng)才能發(fā)生

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，生成了沉淀，故答案為：能，K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（3）碳酸鉀和硝酸鈉交換成分，沒有水、氣體或沉淀中的一種，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（4）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)有水生成；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)有沉淀生成；
（3）不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，交換成分后的物質(zhì)中沒有水、氣體或沉淀生成；
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)有沉淀生成．

點(diǎn)評 此題是對復(fù)分解反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是了解掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，屬基礎(chǔ)性知識考查題．