Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

[查閱資料]

＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿（化學式為_____）和氯化銨．（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）

＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．

＜資料3＞部分生產流程如下圖所示．

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

生產原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_____．

（問題討論）

（1）溶液A中的溶質為_____，操作Ⅱ的名稱為_____．

（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是_____（填序號）．

ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3

（3）根據上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
_____	_____	_____

（含量測定）

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數為_____（結果保留一位小數）．

乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數偏小，其原因是_____．

Answer 1