Question

某市�；�集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出許多名牌化工產(chǎn)品．化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿中的質(zhì)量分數(shù)，稱取含NaCl的固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到氣體．(結果保留一位小數(shù))

(1)計算純堿中的質(zhì)量分數(shù)．

(2)求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：93.0%;11.7%
解析：

解：(1)設純堿中的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，反應生成NaCl的質(zhì)量為z． x=106×4.4g/44=10.6g y=73×4.4g/44=7.3g z=117×4.4g/44=11.7g 純堿中為的質(zhì)量分數(shù)為：10.6g/11.4g×100％=93.0％ (2)鹽酸的質(zhì)量為：7.3g/7.3％=100g 溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g＋(11.4g－10.6g)=12.5g 溶液的質(zhì)量為：100g＋11.4g－4.4g=107g 溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：12.5g/107g×100％=11.7％ 答：(1)純堿中的質(zhì)量分數(shù)為93.0％ (2)溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為11.7％