Question

16．某化工廠排放的污水，目測為透明均一狀態(tài)．初步檢測可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺等離子，為了進一步確認，進行如下實驗：（1）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（2）用pH試紙測定污水的pH，試紙顯示紅色．由此可知（　�。�

• A． 該污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，沒有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺、Cl^-
• B． 該污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，沒有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺
• C． 該污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，沒有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Fe³⁺
• D． 該污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，沒有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于硝酸的白色沉淀，酸性溶液是pH試紙顯紅色等知識進行分析．

解答 解：硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于硝酸的白色沉淀，酸性溶液是pH試紙顯紅色等知識．
向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，所以廢水中含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子不能共存，所以不含鋇離子，加入硫酸沒有氣泡生成，所以不含碳酸根離子，pH試紙顯示紅色，說明顯酸性，含有氫離子，氯離子、鐵離子、鈉離子不能確定，故選：D．

點評 本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復分解反應的條件進行分析．