實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．

80%

解析試題分析：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×l0%="4.9g"
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x．
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98   80
4.9g  x

x=4g
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是80%．
考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠分析出過程中的有關(guān)反應(yīng)和根據(jù)化學方程式的基本計算

練習冊系列答案
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(1)求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

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請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學方程式和必要的計算過程。

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金屬生銹會增加零件間的磨損，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。某工廠為了減輕機械的銹蝕帶來的損失，用鹽酸（HCl）除鐵銹（Fe2O3），已知發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　     　g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染�；瘜W興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案．講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：

(I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是        g；
(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)
(3)農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?

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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　  　．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

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A．10：1 B．5：1 C．10：3 D．20：3

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