Question

（2006?海淀區(qū)一模）若H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中．試據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷（既實驗進行到該步所作出的某物質肯定存在、否定存在或可能存在的判斷），再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	分步推斷
（1）	將取出的2種溶液進行混合	混合溶液無色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
		無其他明顯現(xiàn)象	混合溶液肯定不是下列組合 H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
（2）	用pH 試紙測定混合溶液的pH	測定結果：pH=2	混合溶液中至少有一種是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
（3）	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	混合溶液中至少有一種是H2SO4或Na2SO4
（4）	向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液	無明顯現(xiàn)象	混合溶液中肯定不含NaCl
混合溶液的可能組合（寫溶質的化學式，有幾組要寫幾組）		① H2SO4 和 Na2SO4 ；② H2SO4 和 NaNO3 ； ③ H2SO4 和 HNO3 ；④ HNO3 和 Na2SO4 ．

Answer 1

分析：根據(jù)所給物質的性質進物質之間的反應進行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色等信息結合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質分析判斷即可．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否則會與（1）的現(xiàn)象不匹配；
（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
（4）所得濾液中加入硝酸銀無現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，因為存在氯離子則會生成氯化銀的白色沉淀；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和NaNO₃ ③H₂SO₄和HNO₃ ④HNO₃和Na₂SO₄共四種．
故答案為：
（1）H₂SO₄和Na₂CO₃，HNO₃和Na₂CO₃
（2）混合溶液中至少有一種是H₂SO₄或HNO₃，肯定不含Na₂CO₃
（3）混合溶液中至少有一種是H₂SO₄或Na₂SO₄
（4）混合溶液中肯定不含NaCl  ①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和NaNO₃ ③H₂SO₄和HNO₃ ④HNO₃和Na₂SO₄

點評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實驗現(xiàn)象結合已有的知識及物質之間的反應進行．