Question

【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進行研究。

Ⅰ.不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，受熱分解的文字表達式為___________________________

（2）用向上排空氣法收集O2的原因是_______________________________________

（3）用排水法收集O2時，實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，導致水槽中水倒流進入了導氣管�？刹扇〉难a救措施是_____________________________________________(說出一種)

Ⅱ.腐蝕性：“對比試驗”是科學探究常用的方法

（查閱資料）KMnO4溶液有腐蝕性

（進行實驗）在室溫下，將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表：

編號		①	②	③	④
實驗		25mL 0.1% KMnO4溶液	25mL 0.1%KMnO4溶 液+10滴濃硫酸	25mL蒸餾水+ 10滴濃硫酸	25mL 1% KMnO4溶 液+10滴濃硫酸
銅片 質(zhì)量/g	實驗前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小時后	0.54	0.52	X	0.43

（解釋與結(jié)論）

（4）通過對比②和④，得出的結(jié)論是____________________________________

（5）實驗③中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，X的值為_______，需要對比___(填編號)

（6）為了探究KMnO4的腐蝕性是否與溫度有關，請您補充探究實驗⑤_______________________

Answer 1

【答案】高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 氧氣密度大于空氣且不與空氣反應 將導管移除試管 相同的H2SO4濃度下，高錳酸鉀的濃度越高腐蝕性越強 0.54 ④ 向盛有25mL 1% KMnO4和10滴濃硫酸的燒杯中放入0.54g的銅片，加熱，放置18小時后，稱量銅片的質(zhì)量

【解析】

（1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行解答；

（2）根據(jù)氧氣的性質(zhì)進行分析解答；

（3）根據(jù)高錳酸鉀制備氧氣的實驗注意事項進行分析解答；

（4）實驗現(xiàn)象進行分析解答；

（5）根據(jù)對比實驗原理進行分析解答；

（6）根據(jù)對比實驗原理進行分析解答。

（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

(2) 密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應，氧氣可用向上排空氣法收集；

（3）用高錳酸鉀制備氧氣并用排水法收集，實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，導致水槽中的水倒流進入了導氣管。可采取的補救措施是：將導管移除試管或用酒精燈重新加熱、用夾子夾住膠皮管等；

（4）實驗條件的變量是KMnO4的濃度，實驗現(xiàn)象中銅片質(zhì)量的變化證明Cu被腐化，腐化現(xiàn)象的差異證明在相同的H2SO4濃度下，高錳酸鉀的濃度越高腐蝕性越強；

（5）實驗③中，若欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，說明只有硫酸對銅沒有腐蝕性，所以18小時后X的值，仍為5.4g；實驗④中溶液成分是25mL 1% KMnO4溶液+10滴濃硫酸，實驗③中溶液成分是25mL蒸餾水+10滴濃硫酸，根據(jù)對比實驗原理，實驗中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要與實驗④對比；

（6）為了探究KMnO4的腐蝕性是否與溫度有關，根據(jù)對比實驗原理，探究實驗可設計如下：向盛有25mL 1% KMnO4和10滴濃硫酸的燒杯中放入0.54g的銅片，加熱，放置18小時后，稱量銅片的質(zhì)量。