Question

一定質量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為11.2g，其中水的質量為5.4g，計算一氧化碳的質量．

Answer 1

分析：問題的突破口就在水中的氫元素的質量=甲烷中氫元素的質量，求出甲烷的質量．
再根據甲烷中碳元素質量=一氧化碳中碳的質量+二氧化碳中碳的質量，可求出一氧化碳的質量．

解答：解：設CH₄的質量為x，CO的質量為y
5.4g×

H的相對原子質量×H原子個數

H2O的相對分子質量

×100%=x×

H的相對原子質量×H原子個數

CH4的相對分子質量

×100% 
x=2.4g
由題意知，CO和CO₂的總質量為11.2克-5.4克=5.8克
根據碳元素質量守恒可得：

2.4g×

C的相對原子質量×C原子個數

CH4的相對分子質量

×100%=y×

C的相對原子質量

CO的相對分子質量

×100%+（5.8g-y）×

C的相對原子質量

CO2的相對分子質量

×100%
y=1.4g     
答：一氧化碳的質量為1.4g

點評：本題解題的關鍵在于“化學反應前后元素的種類不變，各種元素的質量在反應前后相等”，有利于學生在靈活運用基礎知識點，拓展思維．