Question

（1）N（NO₂）₂是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．N（NO₂）₂的相對分子質(zhì)量是

 

，N（NO₂）₂中各元素的質(zhì)量比是

 

，N（NO₂）₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

（保留一位小數(shù)）； N（NO₂）₂是由分子構成的物質(zhì)，1個N（NO₂）₂分子中含有的原子數(shù)是

 

，N（NO₂）₂分子中各原子的個數(shù)比是：

 

．
（2）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．這個式子不僅表明了化學反應的反應物是

 

，生成物是

 

，反應條件是

 

，還表示了參與反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，每

 

份質(zhì)量的氫氣與

 

份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下恰好完全反應生成

 

份質(zhì)量的氯化氫氣體．

Answer 1

分析：（1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和，元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比，某元素質(zhì)量分數(shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，并結(jié)合物質(zhì)的化學式分析解答；
（2）據(jù)方程式的含義并結(jié)合該化學反應分析解答．

解答：解：（1）N（NO₂）₂的相對分子質(zhì)量是：14+（14+16×2）×2=106，N（NO₂）₂中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是（14×3）：16×4=21：32，N（NO₂）₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

16×2

106

×100%≈60.4%；N（NO₂）₂是由分子構成的物質(zhì)，由其化學式可知：1個N（NO₂）₂分子中含有的原子數(shù)是1+2+4=7，N（NO₂）₂分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比是：3：4；
（2）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．觀察方程式可知：化學反應的反應物是H₂ 和 Cl₂；，生成物是HCl，反應條件是點燃，還表示了參與反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，化學反應中氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比是2：（35.5×2）：（2×36.5）=2：71：73，即每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下恰好完全反應生成73份質(zhì)量的氯化氫氣體；
故答案為：（1）106； 氮元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=21：32；  60.4%；  7；  氮原子個數(shù)：氧原子個數(shù)=3：4；
（2）H₂ 和 Cl₂；  HCl； 點燃；2；71； 73．

點評：本題主要考查了據(jù)化學式的計算和方程式的含義，掌握相關知識即可順利解答．