Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g

（3）解：所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．

氯化鈉的質(zhì)量=11.7g +（11.4g﹣10.6g）=12.5g

NaCl%= ×100%=15.6%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.6%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+73g﹣80g=4.4g；
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．