Question

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產生H₂O₂。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室測定樣品中過氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說法錯誤的是

A．稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑

B．分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

C．實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數(shù)

D．該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質量和此溫度和壓強下氧氣的密度

Answer 1

B

試題分析：此裝置較為巧妙，本質是錐形瓶產生的氣體通過排水法全部跑到刻度管中使之容易被讀出來，稀鹽酸中的FeCl₃主要作用是使產生的過氧化氫全部分解放出氣體，分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶內氣壓穩(wěn)定，實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數(shù)，測定樣品中過氧化鎂的含量需要測定樣品質量和壓強下氧氣的密度。
點評：此題為一道信息題，考察較為新穎，仔細審題發(fā)現(xiàn)其實考察的還是基礎知識，這類題目在中考中考察越來越熱，應引起重視。