Question

已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體分子中含有相同數(shù)目分子．在一個(gè)密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂組成的混合氣體．通過電火花引爆后，三種氣體完全反應(yīng)．經(jīng)充分冷卻后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，則原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比是多少？[提示：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl]．

Answer 1

分析：由題意可知：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以冷卻后得溶液為氯化氫溶液；并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的意義，通過各物質(zhì)的分子數(shù)之比和質(zhì)量比的關(guān)系進(jìn)行解答：分子個(gè)數(shù)比=

物質(zhì)的質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量

之比．

解答：解：溶液為鹽酸，溶質(zhì)是氯化氫．
設(shè)取100克溶液，其中含HCl33.4克，則含水66.6克，則氯化氫和水的分子個(gè)數(shù)比為：

33.4g

36.5

：

66.6g

18

=

1

4

所以液體中HCl分子和水的分子個(gè)數(shù)比為1：4
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl
由反應(yīng)的方程式可知：生成一個(gè)HCl分子需要1/2個(gè)氫分子 和1/2個(gè)氯氣分子
生成4個(gè)水分子需要 4個(gè)氫分子和 2個(gè)氧分子
所以氫分子個(gè)數(shù)為4.5（4+0.5）個(gè)，氧氣分子為2個(gè)，氯氣分子為0.5個(gè)
所以原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比為 9：4：1
故答案為9：4：1．
答：原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比是9：4：1

點(diǎn)評(píng)：本題難度比較大，主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式表示的意義的理解，明確分子個(gè)數(shù)比=

物質(zhì)的質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量

之比，才能正確解答．