Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，點解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（1）先準備電解500g10%的氯化鈉溶液，則需要將

50

g氯化鈉溶解于

450

g的水中配制成所需的溶液．
（2）電解氯化鈉溶液產生的氯氣（Cl₂）主要供給自來水廠做消毒劑．某自來水廠每天需做3.55t的氯氣（Cl₂），則每天電解的氯化鈉質量是多少？

Answer 1

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，由溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據3.55t的氯氣（Cl₂）的質量，由反應的化學方程式列式計算出每天需要電解的氯化鈉質量即可．

解答：解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制500g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=500g×10%=50g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=500g-50g=450g．故答案為：50；450．
（2）設每天電解的氯化鈉質量為x，
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71
x               3.55t

117

71

=

x

3.55t

     x=5.85t．
答：每天電解的氯化鈉質量是5.85t．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、根據化學方程式的計算即可正確解答本題．