同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.
(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球脹大
氣球脹大

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(4)實驗結(jié)束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
【提出問題】:
廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】:
①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和
氯化鈉
氯化鈉
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉  
小紅認為:只有氫氧化鈣   
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
.(寫一種猜想)
【實驗設計】:
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.

【反思拓展】:
在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮
反應物是否有剩余
反應物是否有剩余
分析:(1)根據(jù)方程式的書寫步驟來回答;
(2)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內(nèi)壓強發(fā)生變化;
(4)鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉;根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的驗證方法來考慮.
解答:解:(1)反應的反應物為鹽酸和氫氧化鈉,生成物為氯化鈉和水,直接已經(jīng)平了;
(2)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內(nèi)壓強減小,在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球;
(4)根據(jù)實驗探究的步驟可推出:提出問題和交流討論.①鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉,并且氯化鈉顯中性不與其它物質(zhì)反應,所以一定含有氯化鈉;②由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以可能含有氫氧化鈉;加入過量氯化鈣,有沉淀說明含有碳酸鈉,加過量的氯化鈣已經(jīng)把碳酸鈉除凈,溶液呈紅色說明含有堿,所以小林猜想正確;如果有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明只有碳酸鈉沒有堿,故小云猜想正確;沒有白色沉淀,溶液呈紅色,說明沒有碳酸鈉,有堿,故小紅猜想正確;在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余.
故答案為:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)氣球脹大
(4)【交流討論】①氯化鈉②氫氧化鈉(合理答案均可)
【實驗設計】
①小林
②有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色;小云
③沒有白色沉淀,溶液呈紅色;小紅
【反思拓展】反應物是否有剩余(合理答案均可)
點評:通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余.鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液,由于碳酸鈉也顯堿性.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

14、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球脹大

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(4)實驗結(jié)束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
[提出問題]
廢液中含有哪些物質(zhì)?
[交流討論]
①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和
氯化鈉
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是
氫氧化鈉(合理答案均可)
,同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉
小紅認為:只有氫氧化鈣
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是
氫氧化鈉和氫氧化鈣
.(寫一種猜想)
[實驗設計]
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.
沒有白色沉淀,溶液呈紅色;

小林

小紅

[反思拓展]
在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮
反應物是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

27、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如下圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
癟氣球脹大;

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有
白色沉淀
產(chǎn)生.該反應的化學方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:

23、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行如圖所示的實驗.

(1)A實驗注入氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球變大
;
(2)C實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)實驗結(jié)束后,同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①小明通過實驗觀察,認為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和
碳酸鈣
(寫物質(zhì)名稱);一定不含有的物質(zhì)是
鹽酸
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?
同學們有如下猜想:
小明認為:只有碳酸鈉
小東認為:只有氫氧化鈉
小剛認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還有可能是
氫氧化鈣
(寫一種猜想).
【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想.通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.

若溶液呈紅色,則
小剛
的猜想正確;若溶液呈無色,則
小明
的猜想正確.
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需要考慮
反應物是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(2)乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

(3)某興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,他們觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象.為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應?
①小明設計了丙圖所示的兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應.實驗現(xiàn)象為:前一個軟塑料瓶變癟,后一個“瓶吞雞蛋”.
小虎同學認為上述實驗是可行的,其共同原理是
氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低
氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低

小雯同學提出質(zhì)疑,她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應,其理由是
CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低
CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低

小明同學針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗,這個實驗是
將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別
將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別

②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應.

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