Question

某化學興趣小組的同學，為了探究石灰石的純度，做了如下實驗：取石灰石樣品12.0g，放入一個大燒杯中，加入100g稀鹽酸，待完全反應后，發(fā)現燒杯中剩余物質的總質量為107.6g．已知石灰石中的雜質不與鹽酸反應．試計算：
（1）實驗中生成二氧化碳氣體的質量，這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）石灰石樣品中主要物質的質量分數：
（3）取12克該種石灰石灼燒后可制得生石灰的質量是多少克？其產品的純度是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，然后結合二氧化碳的密度可以計算出其體積；
（2）根據方程式中CaCO₃和CO₂的質量比求出生成的石灰石樣品中主要物質CaCO₃的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中主要物質的質量分數；
（3）根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出生石灰的質量，然后求出其純度即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為12.0g+100g-107.6g=4.4g
（2）設石灰石樣品中主要物質CaCO₃的質量為x
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
石灰石樣品中主要物質的質量分數為：

10g

12g

×100%=83.3%
（3）設12g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為：12g×83.3%≈10g
反應生成氧化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
10g        y   z 
  

56

y

=

44

z

=

100

10g

解得：y=5.6g  z=4.4g
所以氧化鈣的純度為：

5.6g

12g-4.4g

×100%=73.7%
答：（1）實驗中生成二氧化碳氣體的質量為 4.4g
（2）石灰石樣品中主要物質的質量分數83.3%
（3）取12克該種石灰石灼燒后可制得生石灰的質量是5.6克，其產品的純度，73.7%．

點評：解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可，解答時注意（3）在氧化鈣的純度的計算方法，不要忽略了二氧化碳的質量．