14．下列現(xiàn)象中不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．
煉鐵		B．
冰花		C．
火柴燃燒		D．
煤發(fā)電

分析 判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

解答 解：A、煉鐵是用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)生成鐵，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；
B、冰花是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B正確；
C、火柴燃燒生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；
D、煤發(fā)電是利用煤燃燒發(fā)電，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希韵率悄惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽(yáng)離子：Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)），向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（3）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH至5-6”的操作中，若用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其操作步驟為用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為m．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾液的顏色一定呈無(wú)色B．濾渣中的物質(zhì)一定有3種
C．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成．在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸．
（1）計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量15g，約8.2mL．
（2）量�。河昧客矞�(zhǔn)確量取所需的濃硫酸和水．
（3）混勻：稀釋時(shí)一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌．

（4）裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D1的標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．試計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的．C為紫紅色固體；E能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污；B、D、G、I為相同類別的化合物．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫出化學(xué)式E：NaOH．
（2）寫出化學(xué)方程式：
A與B的反應(yīng)2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
H與F的反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
G與I的反應(yīng)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉．現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品20g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，現(xiàn)取100g的稀鹽酸，分四次滴加到樣品溶液中，產(chǎn)生氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如表所示．
次數(shù)第1次第2次第3次第4次
滴加鹽酸的質(zhì)量（g） 25 25 25 25
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g） 2.24.44.4 4.4
（1）第2次恰好完全反應(yīng)．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧是地殼中含量最多的元素，氧及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）如圖是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此能獲得的信息有bc（填標(biāo)號(hào)）；
a．氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，核外有8個(gè)電子
b．氧原子核外有8個(gè)電子分2個(gè)區(qū)域繞核作高速運(yùn)動(dòng)
c．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
d．氧元素在化合物中只能表現(xiàn)為+2價(jià)
（2）氧氣經(jīng)降溫和加壓能變?yōu)榈{(lán)色的液態(tài)氧且體積變小，發(fā)生這樣變化的微觀本質(zhì)是氧分子間的間隔變小，氧氣和液氧仍屬于同種物質(zhì)，可見(jiàn)分子不能（填“能”或“不能”）保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；
（3）自然界中氧循環(huán)為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障．在氧循環(huán)的過(guò)程中，人和動(dòng)物呼吸作用是氧氣的消耗途經(jīng)之一，主要是氧化所攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，為機(jī)體生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝提供物質(zhì)基礎(chǔ)和能量，其反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，從化學(xué)反應(yīng)的角度分析，正常的人呼吸含氧氣量更高的空氣反而會(huì)有損健康，其原因可能是呼吸含氧氣量更高的空氣會(huì)消耗更多的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，產(chǎn)生過(guò)多的熱量，使體溫升高，人體無(wú)法承受．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)相互聯(lián)系”是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）“H2”宏觀表示氫氣，微觀表示一個(gè)氫分子．
（2）如圖1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
①化學(xué)變化中，碘原子容易得（填“得”或“失”）電子．
②NaI讀作碘化鈉．
（3）氨氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：
①氨氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②相對(duì)于傳統(tǒng)的含碳燃料，氨氣作為燃料具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是氮?dú)馀c水，不會(huì)對(duì)造成溫室效應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某復(fù)合肥的部分說(shuō)明書如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）該復(fù)合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，則尿素中碳、氧、氮、氫的元素質(zhì)量比為3：4：7：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）一袋該化肥至少含P2O52.5kg．
（3）從“注意事項(xiàng)”看，該復(fù)合肥料的物理性質(zhì)是易潮解，化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解．（各寫一條）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案