Question

（2012?紅河州）某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣．
計算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量
（2）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由此反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進一步可求得所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，200g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y          0.4g
∴

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．