Question

4．某合金6.5克與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是（　�。�

• A． Zn和Fe
• B． Cu和Au
• C． Zn和Cu
• D． Mg和Al

Answer 1

分析 鋅、鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，而銅、金不能和稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：鋅、鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                          2       56                          2        24                            2         54                                      6
6.5g                     0.2g    5.6g                      0.2g       2.4g                        0.2g      1.8g                                   0.2g
由以上可知，6.5g鋅和鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是0.22g，銅和金不能和稀硫酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，6.5g鋅和銅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，6.5g鎂和鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.22g，因此如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是Zn和Fe．
故選：A．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．