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【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3CO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為________,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產生”。

(5)加入(NH4)2CO3,該反應必須控制的條件是____________________。

【答案】 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 過濾 漏斗 復分解反應 中和過量的硫酸 BaCl2 溫度控制在40℃以下

【解析】本題考查的是常見的物質制備和分離的知識,依據已有的知識進行分析,熟練掌握有關物質的化學性質是解題的關鍵。

(1)高溫時Fe2O3CO反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2;

(2) 過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為過濾,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等;

(3)步驟Ⅱ中碳酸銨和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨,由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物,屬于復分解反應;氨水能與硫酸反應。加適量氨水的目的是中和過量的硫酸;

(4) 若洗滌干凈,最后一次洗滌液中沒有碳酸銨,硫酸亞鐵,硫酸銨,碳酸銨,硫酸亞鐵,硫酸銨都能與氯化鋇反應產生白色沉淀,所以洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的BaCl2溶液,無白色沉淀產生”。

(5)根據題中信息,40℃以上時(NH4)2CO3分解,加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制溫度控制在40℃以下。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列與含碳物質有關的問題。

(1)金剛石、石墨、C60都是碳的單質,在氧氣中充分燃燒都能生成_______;

(2)木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應,反應中二者都_____(選填得到失去”)氧,發(fā)生氧化反應;

(3)實驗室中用右圖所示的裝置驗證CO、CO2的化學性質。a處觀察到的現象是_____,b處反應的化學方程式為________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有一工廠的廢水中含有大量的硫酸亞鐵以及一定量的硫酸銅和硫酸鈉。某校學習小組為減少污染以及回收有用物質,并利用氨堿法原理制堿”,設計以下流程(除標注外,所加藥品或試劑均過量,部分產物及反應條件已略去)

請根據相關要求回答問題

(1)最終獲得的產品有______________________________(填化學式);

(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1-~2滴紫色石蕊試液,溶液顯_______色;

(3)寫出反應⑦的化學方程式________________________________

(4)步驟①⑥中,發(fā)生的復分解反應有_________個。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】80g質量分數為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經過濾,得到濾液的質量為216.8g。請計算:

(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數;

(2)所得濾液中溶質的質量分數(計算結果精確至0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,課外小組通過以下實驗進行鑒別。

實驗1

實驗序號

實驗操作

1-1碳酸鈉

1-2碳酸氫鈉

11.96

8.28

實驗2

實驗序號

實驗操作

2-1碳酸鈉溶液

2-2碳酸氫鈉溶液

實驗3

實驗序號

實驗操作

3-1碳酸鈉溶液

3-2碳酸氫鈉溶液

不分解

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列問題:

(1)實驗1中控制的變量是__________,實驗1得出的結論是__________

(2)實驗2的目的是__________。

(3) ①實驗3-2中觀察到的現象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要確定碳酸氫鈉的分解產物,還需進行的實驗是__________。

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【題目】常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應,但高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體.小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物.

(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是____________

(2)探究生成的氣體是什么?

用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中.說明生成的氣體是____________

(3)探究試管中剩余固體成分是什么?

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引.

【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是__

【實驗探究】

實驗操作

實驗現象及結論

______________

________________

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為__

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是__

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】食品包裝袋中常用脫氧劑。某化學興趣小組將脫氧劑封口打開,將其倒在濾紙上,觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末,其中還夾雜著少量紅色粉末。

【提出問題】該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么?

【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種。紅色粉末可能含有氧化鐵、銅粉中的一種或幾種。

【進行實驗】

實驗編號

實驗操作

實驗現象

取少量脫氧劑粉末于一支試管中,向其中加入足量稀硫酸

粉末幾乎全部溶解,只有少量黑色粉末未溶解,有氣泡產生,溶液變成黃色

取實驗①的殘渣灼燒,將內壁蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在上方

澄清石灰水變渾濁

【得出結論】由實驗①②可知,脫氧劑中黑色粉末肯定含_____________。脫氧劑中的紅色粉末肯定不含_________,肯定含________;寫出步驟①中溶液變黃這一現象對應的化學方程式____________。

【拓展延伸】小明認為鐵生銹時會消耗氧氣,因此可用此脫氧劑(實驗室可滴幾滴水)測定空氣中氧氣的含量,裝置如圖所示。集氣瓶的實際容積是150mL,量筒內盛1OOmL的水。當量筒內水面不再變化,且溫度回復至室溫時,讀出水面在73mL刻度處。由上述實驗數據可以算出,空氣中氧氣的體積分數是_________。本實驗的測量結果與理論值不一致,原因可能是_________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl2是一種重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應,FeCl3具有催化作用。反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 若反應恰好完全進行,將6.4g的銅完全反應,需消耗10%的鹽酸73g

C. 緩緩通入空氣,能提高氧氣的利用率

D. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式.

(1)鋅和稀硫酸反應__________________________________。

(2)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_____________________

(3)生銹的鐵器用稀鹽酸酸洗______________________。

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣________________。

(5)放置在空氣中的裝有澄清石灰水試劑瓶口白色固體的形成_____________。

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