Question

火箭所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是N₂O₄．火箭工作中發(fā)生的反應為：
C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃  .

2X↑+4H₂O+3N₂↑，則X的化學式是（　�。�

• A、CO
• B、CO₂
• C、C₂O₄
• D、C₂O₂

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃  .

2X↑+4H₂O+3N₂↑，推斷反應中生成X的分子構成，然后確定X物質的化學式．

解答：解：由反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃  .

2X↑+4H₂O+3N₂↑，可知：
      反應前  反應后
C原子   2        0
H原子   8        8
N原子   6        6
O原子   8        4
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷2個X分子中含有2個C原子和4個O原子，則每個X分子由1個C原子、2個O原子構成，物質X的化學式為CO₂；
故答案為：CO₂．

點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．