Question

7．工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制得生石灰和二氧化碳，某工廠煅燒25t石灰石，如果反應完全后制得11.2t氧化鈣
（1）計算制得二氧化碳的質(zhì)量
（2）計算石灰石中CaCO₃的純度．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)氧化鈣的質(zhì)量進行計算．

解答 解：設(shè)制得二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100               56     44
   y               11.2t    x
   $\frac{100}{y}$=$\frac{56}{11.2t}$=$\frac{44}{x}$
     x=8.8t
     y=20t
所以石灰石中CaCO₃的純度為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8t；
（2）80%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較小，注意解題的規(guī)范性和準確性．