Question

為探究鎂、鋁、銅、銀的金屬活動性順序，化學興趣小組設計了下圖三個實驗（所有金屬均已打磨，其形狀、大小相同，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及體積相同）：
（1）小組同學認為，通過實驗Ⅰ和Ⅱ可以比較鎂和鋁的金屬活動性，他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

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（2）一段時間后，取出實驗Ⅲ中的銅片，觀察到其表面有銀白色物質(zhì)，說明

 

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（3）小組中有同學認為，上述實驗方案不足以得出四個金屬的活動性順序．該小組設計了一個補充實驗，則補充實驗需選用下列哪組試劑后可以達到實驗目的？

 

（填字母序號）．
A．鋁片和硫酸銅溶液B．鎂片和硫酸銅溶液C．銀和硫酸溶液
（4）實驗前，對各金屬片進行打磨的目的是

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析有關的問題．

解答：解：（1）由于金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，所以，通過實驗Ⅰ和Ⅱ可以比較鎂和鋁的金屬活動性，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：Ⅱ中試管產(chǎn)生氣泡的速度快．
（2）一段時間后，取出實驗Ⅲ中的銅片，觀察到其表面有銀白色物質(zhì)，說明銅能將銀從其溶液中置換出來，銅比銀活潑．
（3）通過上述實驗，能比較出鎂比鋁活潑，銅比銀活潑，但不能比較鋁與銅的活潑關系，則補充實驗是鋁片和硫酸銅溶液的反應，達到實驗目的．
（4）由于金屬的表面有金屬氧化物，實驗前，對各金屬片進行打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故答為：（1）Ⅰ中試管產(chǎn)生氣泡的速度快；（2）銅比銀活潑；（3）A；（4）除去金屬表面的氧化物．

點評：金屬活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．