【題目】(3分)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。
(1)下列物品中,利用金屬導熱性的是 (填字母序號)。
(2)鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑,而鋁在空氣中不易被腐蝕,其原因是 。
(3)銅在潮濕的空氣中易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],參與生銹反應的物質(zhì)可能是氧氣、 和 。
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【題目】如圖,實驗室提供下列盛有藥品的裝置,某實驗小組要證明某一混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設氣體通過裝置時均被完全吸收)
①通過一次實驗證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣,連接的裝置依次是 _ (用序號表示)。
②證明混合氣體中有水蒸氣的現(xiàn)象是 。
③實驗證明時裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ,其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 。
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【題目】2016年元月,我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣,PM2.5指數(shù)超標。請分析下列情況:①建筑施工的揚塵;②秸稈的大量焚燒;③動植物的呼吸;④汽車尾氣的排放。
其中可能引起霧霾天氣的是
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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【題目】下列說法正確的是
A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物
B.某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水,則該物質(zhì)一定是酸
C.向某固體中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則該固體一定是較活潑金屬
D.飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小
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【題目】氧氣是我們身邊常見的物質(zhì),以下有關氧氣的敘述正確的是
A.物質(zhì)在空氣中燃燒的反應一定是化合反應
B.魚、蝦等能在水中生存,是由于氧氣易溶于水
C.氧氣可以供給呼吸,是因為和體內(nèi)物質(zhì)反應而釋放能量
D.從液態(tài)空氣中分離出氧氣,是由于氧氣的沸點比氮氣低
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【題目】(5分)結(jié)合教材中關于二氧化碳收集方法的描述:二氧化碳能溶于水,一般不用排水法收集。某化學小組分成兩組進行實驗,研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題。
[查閱資料]二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
[知識儲備]寫出下列化學方程式:
①實驗室制備二氧化碳的反應 。
②二氧化碳與水反應 。
(1)實驗一:
步驟一:室溫下,取大小相同的兩個集氣瓶,用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳氣體,小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水,瓶1用玻璃片蓋好,瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后,取下膠塞蓋好玻璃片,兩瓶靜置相同的時間。
步驟二用燃著的木條同時伸入兩瓶,觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快。
[實驗結(jié)論]該實驗說明,二氧化碳溶于水的量的多少與 (填字母序號)有關。
A.水量的多少 B.水的溫度
C.氣體與水的接觸面積 D.氣體與水的接觸時間
[實驗二]
室溫下,用圖1所示裝置向試管內(nèi)長時間通入二氧化碳;用圖2所示裝置,收集一瓶二氧化碳。用pH計測得室溫下三種液體的pH,記入下表。
液體 | 所用蒸餾水 | 試管內(nèi) | 燒杯內(nèi) |
pH | a1 | a2 | a3=6.94 |
[實驗結(jié)論]
由a3數(shù)據(jù)可知,用圖2所示裝置收集二氧化碳時,二氧化碳在水中溶解的量很小。
根據(jù)上述結(jié)論,推測a1、a2和a3由小到大的順序是 。
[反思與交流]飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
[實驗結(jié)論]用圖2所示裝置,可以收集二氧化碳。
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【題目】(4分)汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具。
(1)下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號)。
A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋
(2)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是 。
(3)汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵時,CO和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。
(4)目前,CNG雙燃料環(huán)保汽車已經(jīng)投入使用,這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。
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【題目】在研究酸堿中和反應時,某小組同學想證明:鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。
①方案一:測定鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH。
測定該鹽酸的pH,pH (16) 7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的氫氧化鈉溶液加入該鹽酸中,混合后測定其pH大于7 ,此時該溶液中溶質(zhì)是 (17) 。
結(jié)論:HCl與NaOH發(fā)生了中和反應。
②方案二:如圖所示,乙燒杯中觀察到 (18) 。
結(jié)論:HCl與NaOH發(fā)生了中和反應。
寫出燒杯甲中反應的化學方程式: (19) 。
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【題目】根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù),回答下列問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaCl溶解度(g/100g水) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3溶解度(g/100g水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①40℃時,NaCl的溶解度是 (7) 。
②20℃時,將等質(zhì)量KNO3和NaCl固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到60℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā))。
根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷:甲燒杯中的固體是 (8) ;將圖2中的兩溶液降溫至40℃時,對兩種溶液的分析正確的是 (9) 。
A.甲一定是飽和溶液
B.兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
C.乙一定是不飽和溶液
D.甲一定會析出晶體
E.甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度
③如果60℃時KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時,提純KNO3可采用方法 (10) 。
④將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是 (11) 溶液。
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