Question

【題目】（8分） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198℃以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水將變質(zhì)（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應(yīng)，請通過觀察上述化學方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 （填“相等”、“不相等”或“無法確定”）。

（2）為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，某同學取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

（已知：K2FeO4的相對分子質(zhì)量為198）

Answer 1

【答案】（1）相等（2）79.2%

【解析】

試題分析：高鐵酸鉀受熱分解、與水反應(yīng)的化學方程式，都是每4份質(zhì)量的高鐵酸鉀生成3份質(zhì)量的氧氣，所以等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體生成的氧氣質(zhì)量相等；設(shè)10g高鐵酸鉀固體樣品中含高鐵酸鉀質(zhì)量為x

4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）

792 96

x 0.96g

列比例式得：792：x=96:0.96克 解得：x=7.92g

所以樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：7.92克／10克×100%=79.2%