Question

某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液 35.0g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣4.0g．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是

3.2g

．
（2）計(jì)算瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；
（2）由生成氧氣和所取過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由反應(yīng)的情況可知杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣4.0g即為二氧化錳的質(zhì)量，則由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：35g+4g-35.8g=3.2g
（2）設(shè)瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  68            32
35g×x          3.2g

68

35g×x

=

32

3.2g

x=19.4%
故答案為：（1）3.2g．
（2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．