Question

臨近中考，小東同學對酸堿鹽的有關(guān)知識進行了以下梳理．
（1）填寫下表空格中的化學式：

氫氧化鉀	氫氧化鎂	氫氧化鈣	氫氧化鋁	氫氧化鐵
KOH	Mg（OH）2	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3

發(fā)現(xiàn)：上表中，堿的排列順序（從左到右）是依據(jù)金屬元素的

化合價由低到高

歸納整理的．
（2）小東使用白色點滴板探究“酸、堿的化學性質(zhì)”實驗活動，其優(yōu)點是

能節(jié)約藥品（操作簡便，方便于進行對比實驗等）

（答一點）；鹽酸和稀硫酸都能與某些活潑金屬反應(yīng)的原因是它們都含有

H⁺

（填離子符號）．
（3）小東通過梳理，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成，并整理成右圖．實驗室可用題（1）表格中的某種堿與碳酸鉀反應(yīng)制取少量KOH，請寫出該反應(yīng)的方程式：

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

；該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為：

Ca²⁺ 與CO₃^2-結(jié)合生成了CaCO₃

．小思發(fā)現(xiàn)小東整理的關(guān)系圖還不完善，他認為鹽和鹽也可以反應(yīng)生成另外兩種新鹽，請你幫他列舉一例

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)五種堿中的金屬化合價情況分析解答；
（2）從微型實驗的優(yōu)點以及酸的共性原因分析解答；
（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的要求選擇一種堿與之反應(yīng)并從生成難電離的物質(zhì)入手分析解答反應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件對鹽和鹽反應(yīng)的方程式進行書寫即可；

解答：解：（1）由于氫氧化鐵中鐵的化合價為+3價，所以氫氧化鐵化學式為Fe（OH）₃，五種堿中的金屬化合價從鉀的+1價，鎂鈣的+2價，到鋁鐵的+3價，所以堿的排列順序（從左到右）是依據(jù)金屬元素的化合價從低到高排列的；
（2）使用白色點滴板探究“酸、堿的化學性質(zhì)”實驗活動可以節(jié)約藥品，你并能夠使對比效果較為明顯；鹽酸和稀硫酸都能與某些活潑金屬反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有氫離子；
（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知選擇氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)能夠制取出氫氧化鉀，方程式為Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；該反應(yīng)的實質(zhì)是Ca²⁺ 與CO₃^2-結(jié)合生成了CaCO₃；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知鹽和鹽的反應(yīng)產(chǎn)物中一定會有沉淀生成，所以可以是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等；
故答案為：（1）Fe（OH）₃；化合價由低到高； （2）能節(jié)約藥品（操作簡便，方便于進行對比實驗等）；  H⁺；（3）Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；Ca²⁺ 與CO₃^2-結(jié)合生成了CaCO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等；

點評：本題考查了常見鹽的化學性質(zhì)以及有關(guān)反應(yīng)化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對物質(zhì)間反應(yīng)的識記，以便靈活應(yīng)用．