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精英家教網某同學為了測定實驗室的一瓶硫酸鎂溶液的溶質質量分數,他取出50g該溶液,向其中逐漸加入質量分數為10%的NaOH溶液,反應過程中生成的沉淀的質量與所用的NaOH溶液質量的關系如右圖所示.請計算:
(1)該硫酸鎂溶液的溶質質量分數是多少?
(2)若將上述硫酸鎂溶液稀釋成溶質質量分數為5%的溶液,需要加入水的質量是多少?
分析:(1)根據圖示可知,當NaOH溶液質量為80g時,沉淀不再生成,說明反應恰好完全; 根據氫氧化鈉與硫酸鎂反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量,列出比例式,就可計算出參與反應硫酸鎂的質量,然后根據質量分數公式計算即可;
(2)根據稀釋溶液時,溶質質量不變列等式計算.
解答:解:(1)由圖示可知,當NaOH溶液質量為80g時,沉淀不再生成,說明反應恰好完全.氫氧化鈉的質量為80g×10%=8g.
設參與反應的硫酸鎂質量為x,
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2
80    120  
8g     x  
80
120
=
8g
x
  解得:x=12g
該硫酸鎂溶液的溶質質量分數是
12g
50g
×100%=24%
(2)設需要加入水的質量是y
50g×24%=(50g+y)×5%
解得:x=190g
答:(1)該硫酸鎂溶液的溶質質量分數是24%;(2)若將上述硫酸鎂溶液稀釋成溶質質量分數為5%的溶液,需要加入水的質量是190g
點評:題是溶液和化學反應、圖象融合的題目,是綜合性的題型,要求比較高.通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量,而往往會把溶液的質量直接代入化學方程式進行計算.這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如下表:
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量(g) 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)加熱t(yī)3時間后,氯酸鉀是否已經反應完全?
 
;(填“是”或“否”)
(2)求完全反應后產生氧氣的質量;
(3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如下表:
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量(g) 2.12 2.08 2.04 2.04
 �。�1)寫出發(fā)生反應的化學方程式.
(2)加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經完全反應?
 
 (填是或否).
(3)求完全反應后產生氧氣的質量.
(4)求該樣品中氯酸鉀的純度.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取5g該樣品與1g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如下表:
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量(g) 5.52 5.04 4.56 4.56
(1)完全反應后產生氧氣的質量為
1.44g
1.44g

(2)求該樣品中氯酸鉀的純度.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度.他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物至完全反應后,冷卻,稱量剩余固體質量為2.04g,請計算出實際參加反應的氯酸鉀的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度.取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合,加熱該混合物(雜質不參加反應),分別記錄不同時刻剩余固體質量如下:
加熱時間/min t1 t2 t3 t4
剩余固體/g 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)加熱到
t3
t3
時刻氯酸鉀已經完全反應.
(2)完全反應產生氧氣的質量為
0.96g
0.96g

(3)求該樣品中氯酸鉀的純度?(結果精確到0.1%)

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