Question

16、下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：
（1）屬于原子結(jié)構(gòu)的粒子是

CD

，屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是

A

，屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

B

；（該小題填字母序號(hào)）
（2）B粒子的半徑

小于

D粒子的半徑；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）某元素X形成的氧化物為X₂O，則X的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

B

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
（2）核外電子層數(shù)多的微粒的半徑大；
（3）根據(jù)氧化物的化學(xué)式，計(jì)算出X元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷X離子得失電子及得失的電子數(shù)．

解答：解：（1）A中質(zhì)子數(shù)為8、核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；B中，質(zhì)子數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；C中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子；D中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子；
故答案為：CD；A；B；
（2）B粒子核外2個(gè)電子層，D粒子核外3個(gè)電子層，因此，B粒子的半徑小于D粒子的半徑；
故答案為：小于；
（3）元素X形成的氧化物為X₂O，由元素X的化合價(jià)為+1價(jià)，元素X的離子失一個(gè)電子帶一個(gè)單位正電荷；圖中B質(zhì)子數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子；因此，判斷X的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是B；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：元素的原子能得電子形成帶負(fù)電陰離子，元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)；能失電子形成帶正電的陽離子，元素化合價(jià)為正價(jià)；得失電子數(shù)為元素的化合價(jià)的數(shù)值．