Question

13．某化學興趣小組查閱資料后發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e₂O₃等金屬氧化物對雙氧水的分解也具有催化作用，為比較MnO₂和Fe₂O₃兩種金屬氧化物對H₂O₂分解的催化效果，他們分別設計了如圖1、圖2所示的實驗進行探究．

請回答下列問題：
（1）圖1中a=0.2．
（2）寫出圖2中儀器m、n的名稱：m分液漏斗，n錐形瓶．
（3）圖1中試管②內發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若需要1.6gO₂，不計實驗損耗，至少需要消耗68g5%的H₂O₂溶液．
（4）該組同學為了通過定量比較得出結論，設計如圖2裝置進行實驗，兩次實驗分別在A裝置中加入相同質量的MnO₂和Fe₂O₃，兩次實驗中需要測量的數(shù)據是生成等體積的氧氣需要的時間．
（5）實驗開始前圖2中B裝置內已有的少量空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響，原因是反應后有一部氧氣會存在與錐形瓶內．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，設計實驗要在注意控制變量；據圖即可知道儀器的名稱；根據反應物和生成物書寫反應的化學方程式；根據提供的數(shù)據結合化學方程式計算即可．

解答 解：（1）要比較二氧化錳和氧化鐵的催化效果，需要加入的質量相等，故氧化鐵的質量為0.2g，故填：0.2；
（2）據圖可以看出，m是分液漏斗，n是錐形瓶，故填：分液漏斗；錐形瓶；
（3）過氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解生成水和氧氣，設需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
故需要5%的過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷5%=68g，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；68；
（4）要比較催化效果，就是產生氧氣速度的快慢，需要測量生成等體積的氧氣需要的時間，故填：生成等體積的氧氣需要的時間；
（5）裝置內已有的少量空氣對氣體體積的測量沒有影響，因為反應后有一部氧氣會存在與錐形瓶內，故填：沒有；反應后有一部氧氣會存在與錐形瓶內．

點評 本題考查的是影響化學反應的因素，完成此題，可以依據已有的知識進行．