Question

15．金屬是生產、生活中應用廣泛的材料．
（1）鐵鍋作炊具主要利用鐵的導熱性；使用鐵鍋炒菜、做飯有利于人體健康，可預防貧血（填“佝僂病”、“貧血”或“骨質疏松”）．放置廚房里的切菜刀銹蝕，常用的措施是每次使用后擦拭干凈．
（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）對鐵質零件進行“發(fā)藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是隔絕氧氣和水．
②為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質，由此可知“發(fā)藍”處理效果不好，因為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化學方程式表示）．
（4）導線不用純銅制作而選用黃銅（銅鋅合金），主要是因為黃銅硬度大．
（5）金屬鋁具有良好的防腐性，原因是（用化學方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（6）鈦是一種貴重金屬，具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強、與人體相容性好等優(yōu)良性能．據此判斷，下列有關金屬鈦的用途不切實際的是①③（填序號）．
①作保險絲       ②制造航天飛機      ③制造炊具      ④作人造骨頭．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的物理性質進行分析解答，鐵是人體所必需的微量元素，是血紅蛋白的主要成分，以及防銹方法進行分析解答；
（2）鐵與胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式；
（3）根據鐵與水蒸氣反應結合題干信息解答即可；根據已有的金屬銹蝕的條件進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答；
（4）合金的硬度比純金屬大；
（5）鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜；
（6）鈦合金具有優(yōu)良性能，具有廣闊的發(fā)展前景．

解答 解：（1）燒菜用的鍋必須導熱性良好，鐵具有良好的導熱性，故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導熱性；鐵是血紅蛋白的主要成分，使用鐵鍋能增加人體（或食物）中的鐵元素，滿足人體需要，缺鐵易患貧血；鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的，故在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣與水；放置廚房里的切菜刀，每次使用后要保持潔凈和干燥，才不會生銹；故填：導熱；貧血；擦拭干凈；
（2）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，鐵與胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）①對鐵質零件進行“發(fā)藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕．致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是隔絕氧氣和水；故填：隔絕氧氣和水；
②鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵裸露導致反應，說明發(fā)藍處理不到位，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）合金的性能比純金屬好，硬度大，故導線不用純銅制作而選用黃銅；故填：硬度大；
（5）由于鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，保護了內部的鋁，所以金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕，化學方程式4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（6）因為鈦和鈦的合金熔點高，且是一種貴重金屬，所以不能做保險絲和炊具．故填：①③．

點評 本題主要考查金屬的性質，難度較大，可依據已有知識進行分析解答．