石英沙的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑.
(1)硅的結構與金剛石相似,都是由
原子
原子
(填“分子”、“原子”或“離子”)構成的,二氧化硅
屬于
屬于
(填“屬于”或“不屬于”)氧化物.
(2)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料.生產高純硅的流程示意圖如圖:(注:第一步反應生成粗硅和CO)

①制備粗硅的反應為:
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

②整個制備過程必須達到無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,可能引起的后果是
硅被氧化得不到高純硅,且發(fā)生爆炸
硅被氧化得不到高純硅,且發(fā)生爆炸

③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的,物質A需要循環(huán)使用,A的化學式是
HCl
HCl
分析:(1)掌握氧化物的概念:由兩種元素組成,一種為氧元素;
(2)①制備粗硅的反應是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳進行解答;
②考慮氫氣與氧氣可能爆炸,則整個制備過程必須達到無水無氧;
③由生產高純硅的流程示意圖可知,鹽酸既是反應物,又是生成物.
解答:解:(1)二氧化硅的結構與金剛石相似,都是由原子構成的,二氧化硅屬于氧化物.
(2)①制備粗硅的反應是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳,化學方程式為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
②整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHCl3過程中混入O2,因為氫氣不純,可能爆炸;故可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅,且發(fā)生爆炸;
③由生產高純硅的流程示意圖可知,為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的,物質A需要循環(huán)使用,A的化學式是HCl. 
故答為:(1)原子;氧化物;
(2)①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;②硅被氧化得不到高純硅,且發(fā)生爆炸;③HCl.
點評:了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系;掌握氧化物的概念、化學方程式的書寫;掌握質量守恒定律的內容及其應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?廈門)某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示.
(1)操作 1 和操作 2 的名稱都是
過濾
過濾
,該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉

(3)己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近.在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時,大量的氯化銨晶體先析出,說明該溫度下氯化銨溶解度
氯化鋅的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
(4)用鋅和稀硫酸制取氫氣.己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如圖 2.
①應選擇:發(fā)生裝置為
B
B
(填編號),排空氣法收集裝置為
D
D
(填編號).
②若用排水法收集并測定氣體的體積,氣體從裝置 B 導管口
b
b
(填“a”或“b”) 進;選用儀器 F 測量排出水的體積,儀器 F 名稱是
量筒
量筒

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素.反應過程中,用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表.
驗實號編 試劑 前 10min 內產生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗 a 和實驗 b,可以得到的結論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應,含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應,含雜質的鋅比純鋅反應速率要快

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗
a
a
和實驗
c
c
(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是
溫度(或鋅粒形狀大。
溫度(或鋅粒形狀大小)
(例舉一種條件即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
實驗1:回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示.
(1)操作1和操作2的名稱都是
 
,該操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼燒濾渣l的目的是
 

實驗2:利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
(3)用鋅和稀硫酸制取氫氣.己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如圖2.
①應選擇:發(fā)生裝置為
 
(填編號),排空氣法收集裝置為
 
(填編號).
②若用排水法收集并測定氣體的體積,氣體從裝置B導管口
 
(填“a”或“b”) 進;選用儀器F測量排出水的體積,儀器F名稱是
 

(4)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素.反應過程中,用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如表.
驗實號編 試  劑 前 10min 內產生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b,可以得到的結論是
 

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗
 
和實驗
 
(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是
 
(列舉一種條件即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水.興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示.
精英家教網(wǎng)
(1)操作1的名稱是
 
,該操作中玻璃棒的作用是
 

(2)灼燒濾渣l的目的是
 

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關實驗數(shù)據(jù),請你回答有關問題:
二氧化錳與氯酸鉀的質量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
 
時,反應速率最快.分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數(shù)是
 
(“不變”或“變大”或“變小”).
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢,原因是
 
;二氧化錳用量過多,產生氧氣的速率
 
(填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學反應中催化劑的用量
 
(填“是”或“不是”)越多越好.
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣).己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如下圖:應選擇:發(fā)生裝置為
 
(填編號),排空氣法收集裝置為
 
(填編號).
精英家教網(wǎng)
(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素.反應過程中,用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表.
驗實
號編
試劑 前 10min 內產生
的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b,可以得到的結論是
 

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗
 
和實驗
 
(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是
 
(例舉一種條件即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖 12 所示。

(1)操作 1 和操作 2 的名稱都是____________,該操作中玻璃棒的作用是____________。

(2)灼燒濾渣 l 的目的是________________________ 。

(3)己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時,大量的氯化銨晶體先析出,說明該溫度下氯化銨溶解度____氯化鋅的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究

(4)用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如圖 13 。

① 應選擇:發(fā)生裝置為____(填編號),排空氣法收集裝置為____(填編號)。

② 若用排水法收集并測定氣體的體積,氣體從裝置 B 導管口____(填“ a ”或“ b ” ) 進;選用儀器 F 測量排出水的體積,儀器 F 名稱是________。

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中,用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢?刂破渌麠l件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實號編

試劑

前 10 min 內產生的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質的鋅

30 InL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

① 比較實驗 a 和實驗 b ,可以得到的結論是________________________。

② 為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗_____和實驗_____(填編號)。

③ 控制其他條件相同,需控制的條件是______________________(例舉一種條件即可)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示。

 


(1)操作 1 的名稱是   ▲   ,該操作中玻璃棒的作用是   ▲   

(2)灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。

(3)二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關實驗數(shù)據(jù),請你回答有關問題:

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時間(s)

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為   ▲    時,反應速率最快。分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數(shù)是     (“不變”或“變大”或“變小”)。

②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢,原因是    ▲    ;二氧化錳用量過多,產生氧氣的速率     ▲     (填“變快”、“變慢”或“不變”),通過分析可知,在化學反應中催化劑的用量   ▲    (填“是”或“不是”)越多越好。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究

(4)用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣(鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣)。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如下圖:應選擇:發(fā)生裝置為   ▲   (填編號),排空氣法收集裝置為   ▲   (填編號)。

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中,用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢?刂破渌麠l件相同,進行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實

號編

試劑

前 10 min 內產生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實驗 a 和實驗 b ,可以得到的結論是      ▲       。

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗  ▲  和實驗  ▲  (填編號)。

③控制其他條件相同,需控制的條件是     ▲     (例舉一種條件即可)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案