【題目】利用下圖所示裝置研究氧氣的性質(zhì)，并測定空氣中氧氣的含量。

（1）實驗 1 中鐵絲發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，證據(jù)是________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）實驗 2 中，點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管的原因是____________________。

【答案】生成了黑色固體 3Fe+2O2Fe3O4 防止紅磷燃燒氣體膨脹氣體從膠皮管逸出，造成體積分?jǐn)?shù)偏大

【解析】

（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成了黑色固體四氧化三鐵，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4 ,故填：生成了黑色固體四氧化三鐵；3Fe+2O2Fe3O4。

（2）實驗 2 中，點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管，防止紅磷燃燒氣體膨脹氣體從膠皮管逸出，造成體積分?jǐn)?shù)偏大，故填：防止紅磷燃燒氣體膨脹氣體從膠皮管逸出，造成體積分?jǐn)?shù)偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)：除了二氧化錳，硫酸銅溶液也能對H2O2的分解起催化作用。對此，他們進行了有關(guān)探究。

（提出問題）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一種成分起到了催化作用呢？

（查閱資料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三種微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三種微粒。

（作出猜想）根據(jù)以上信息，同學(xué)們作出了如下三個猜想：

Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

（1）其中，明顯不合理的是_______（填序號），理由是_______。

（實驗驗證）

（2）為了驗證自己的猜想，同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實驗（所取H2O2溶液的濃度相同）：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取5 mL H2O2溶液于試管中，滴入少量的稀硫酸，伸入帶火星的木條

_______

SO42對H2O2的分解不起催化作用

_______

產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃

_______

（實驗拓展）

實驗一：用圖甲裝置探究影響H2O2分解速率的因素，得到圖乙、圖丙所示曲線（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應(yīng)放熱忽略不計）。

（3）寫出圖甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）圖乙是“0.1 g MnO2與不同體積的3% H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出_______。

（5）圖丙是用“8 mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結(jié)論是_______。

實驗二：用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。

（6）白磷燃燒的主要現(xiàn)象是_______。

（7）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結(jié)論是_______。

（8）滴入水后白磷燃燒的原因是_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法，請參與下列探究并回答問題：

實驗一：探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素

A B

同時打開A和B裝置中分液漏斗的旋塞，根據(jù)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率，得出_________會影響過氧化氫溶液的分解速率，為準(zhǔn)確直觀比較分解速率的快慢，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣體積，或者測定_________。

實驗二：探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)

將打磨過的鎂片、鋁片、鐵片分別與氯化銅溶液反應(yīng)，觀察到金屬表面都有紅色物質(zhì)生成且鎂片、鋁片表面還有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生氣泡的速率鎂比鋁快，鐵片表面幾乎看不到氣泡產(chǎn)生經(jīng)查閱資料知氯化銅溶液呈酸性。請寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；由此實驗______________(填能或否)得出鎂鋁鐵銅四種金屬的活動性順序。

實驗三：探究二氧化碳能否與堿溶液反應(yīng)

①對比 A 瓶與 B 瓶的實驗現(xiàn)象，請說明實驗室用氫氧化鈉溶液吸收CO2，用石灰水檢驗二氧化碳的理由_________；

②A瓶與 B瓶的對比，因為 A瓶嚴(yán)重變癟，說明_________消失，可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，也可以通過加入下列物質(zhì)中的_________證明新物質(zhì)的生成，從而說明反應(yīng)的發(fā)生。

A 酚酞試液 B 稀鹽酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示：

（1）圖1中的實驗現(xiàn)象為_____________，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

（2）小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善，理由是________________。并對實驗進行了改進，改進裝置如圖2所示：在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸，實驗過程中，觀察到量筒中有氣泡冒出，原因是______________。一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

乙同學(xué)向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表：

加入鹽酸體積V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

混合溶液溫度T/℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_______________。

（5）小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認(rèn)為是否合理并說明理由_______________。

（6）丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象�，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為____________。

（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65﹪的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示（不考慮CO2的溶解）。

（7）A→Cspan>段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（8）若B點橫坐標(biāo)為150，則其縱坐標(biāo)為______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能由 Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4 中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：

（1）原固體中一定沒有_____________；

（2）原固體中一定有____________；

（3）生成氣體的化學(xué)方程式_____________；

（4）無色溶液a 中一定含有的溶質(zhì)____________；

（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是___________。

A除去硝酸鋇中的硝酸,加入過量的白色沉淀A

B無色溶液a 能除去氯化鈉中少量的鹽酸

C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、d

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

2.3

4

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

2.2

2.7

待測

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是

A．向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B．加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣

C．用一定量的雙氧水制取氧氣

D．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬是固體，但體溫計中的金屬是液體，該金屬是________。用微粒的觀點解釋利用該金屬應(yīng)于體溫的填充劑的原因：___________。

（2）貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金，黃金終自奇”從金屬的化學(xué)性質(zhì)說明了金的化學(xué)性質(zhì)是__________（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_________（寫化學(xué)式），試寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（4）用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示：

①步驟Ⅰ反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的基本類型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合價為_________。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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