Question

實驗室保存一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)計算：（計算結(jié)果精確到0.01）
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）用5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸多少克？
（3）實驗室用182.5g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和足量的大理石充分反應(yīng)，可生成CO₂的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)可以計算瓶內(nèi)濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
根據(jù)鹽酸的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）瓶內(nèi)濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：1.19g/cm³×500mL×37%=220.15g，
答：瓶內(nèi)濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為220.15g．
（2）用5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量為：（1.19g/cm³×5mL×37%）÷10%=22.02g，
答：用5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量為22.02g．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
        73             44
    182.5g×10%         x

73

182.5g×10%

=

44

x

，
x=11g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為11g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．