Question

取一定量的Na₂CO₃和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）₂溶液，直至不再產生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀得質量為2.50g；濾液再用硫酸進行中和，當溶液呈中性時，共用去19.6%的硫酸50g，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量；
（2）原混合物中NaOH的質量分數．

Answer 1

（1）設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
           106   100      80
            x    2.5g     y
   

106

100

=

x

2.5g

   解得：x=2.65g
   

100

80

=

2.5g

y

    解得：y=2g
（2）溶液中總的氫氧化鈉的質量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
z   50g×19.6%

80

98

=

z

50g×19.6%

  解得：z=8g
原混合物中NaOH的質量分數：

8g-2g

8g-2g+2.65g

×100%=69.4%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質量是2.65g；（2）原混合物中NaOH的質量分數是69.4%．