Question

6．納米碳酸鈣常用作牙膏摩擦劑，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

（1）將氯化鈣制成溶液的目的是降低反應(yīng)物的濃度，溶解過程中玻璃棒的用途是攪拌加速溶解．
（2）該工藝中需要大量二氧化碳，工作上常用分解石灰石的方法制取二氧化碳，其原理是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．為了等到更多的碳酸鈣，應(yīng)先通氨氣，在通二氧化碳，其原因是氨氣極易溶于水，形成的氨水呈堿性，能充分吸收CO₂．
（3）上述流程中操作2包括過濾、洗滌和干燥，流程中的另一種產(chǎn)品可用作氮肥（寫一種用途）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干中對(duì)制備的物質(zhì)的要求來分析；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳；氨氣易溶于水，所得溶液顯堿性；
（3）根據(jù)分離混合物并進(jìn)一步提純的方法以及氯化銨的用途來分析．

解答 解：（1）將氯化鈣制成溶液可以降低反應(yīng)物的濃度，避免生成的碳酸鈣相互凝結(jié)成大顆粒，進(jìn)而得到非聚集狀態(tài)的納米級(jí)碳酸鈣；在溶解過程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢�，目的是加速溶解；故填：降低反�?yīng)物的濃度；攪拌加速溶解；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；先通入氨氣，所得溶液顯堿性，能吸收更多的二氧化碳?xì)怏w；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氨氣極易溶于水，形成的氨水呈堿性，能充分吸收CO₂；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)氯化銨除掉的方法是用水清洗，最后干燥即可；氯化銨中含有氮元素，可以做氮肥；故填：干燥，氮肥．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達(dá)到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，物質(zhì)的提純方法和氯化銨的用途．