有2.5g銅、鋅合金加入到10g17.5％的稀硫酸中，待充分反應(yīng)后硫酸有剩余，再加入10g2％的NaOH溶液，溶液恰好中和．求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

答案：
解析：

30.60％

解：設(shè)用于與NaOH反應(yīng)掉的硫酸質(zhì)量為x

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

80  98

10g×20%  x

x＝0.245g

設(shè)純Zn為質(zhì)量y

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65  98

y  （10g×17.5％－0.245）g

y≈1g

所以Cu質(zhì)量為2.5g－1g＝1.5g

則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝60％

答：略．

 


提示：

提示：欲求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即必求出銅的質(zhì)量，銅與鹽酸不反應(yīng)．

可通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)關(guān)系中求出鋅的質(zhì)量，再求出銅．但此題中鋅的質(zhì)量未知，與之反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量也未知．但已知稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)所用硫酸量有剩余，剩余的硫酸和一定量的NaOH完全中和了，所以我們可以首先根據(jù)H2SO4與NaOH反應(yīng)的量，求出剩余硫酸量，然后即可由與Zn反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量求出Zn的質(zhì)量．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷變化．
（1）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]
Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
    次    數(shù) l 2 3 4
    加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：
①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②通過(guò)計(jì)算判斷合金中另一金屬為何種金屬．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省無(wú)錫市濱湖區(qū)九年級(jí)4月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說(shuō)明如圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn)，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省無(wú)錫市濱湖區(qū)九年級(jí)4月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說(shuō)明如圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn)，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣           g。

（2）通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。

（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省月考題 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)家有一包黃銅( 銅、鋅合金) ，包裝說(shuō)明如右圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了 疑問(wèn)，他稱取20g 黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀 硫酸93.7g ，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g 。
（1 ）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣           g 。
（2 ）通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝 說(shuō)明相符( 計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ，下同) 。
（3 ）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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