Question

學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如圖所示。

（1）請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）假設(shè)你是丁同學(xué)，請你提出一個與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，你的猜想是 。
（3）某同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理的，請幫他說明理由                     。
（4）甲同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確        ？其理由是              。
（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（6）若濾液含有Na⁺、OH^—和CO₃^2—的混合溶液，某同學(xué)加適量的CaCl₂除去CO₃^2—制得NaOH溶液。該方法是否正確      ？其理由是                    。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂="=" CaCO₃↓+2NaOH。
（2）NaOH和Ca(OH)₂。
（3）乙，Ca(OH)₂和Na₂CO₃不可以共存。
（4）不正確，鹽酸量少，先與NaOH反應(yīng)。
（5）取樣品于試管中，加入Na₂CO₃；有沉淀生成；有Ca(OH)₂
（6）不正確，生成NaCl是新雜質(zhì)。

（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca(OH)₂="=" CaCO₃↓+2NaOH
（2）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成情況有三種情況一種是二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則反應(yīng)后溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則反應(yīng)后溶液有氫氧化鈣和氫氧化鈉。
（3）乙同學(xué)的猜想是不合理的，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣可以反應(yīng)，所以二者不可能同時(shí)剩余。
（4）因?yàn)辂}酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以當(dāng)鹽酸很少時(shí)，就不能與碳酸鈉反應(yīng)了，也就看不到氣泡了，所以甲同學(xué)的方案是不合理的。
(5)只要證明有氫氧化鈣純在即可，因?yàn)闅溲趸�鈉是產(chǎn)物，一定含有的。檢驗(yàn)氫氧化鈣可以用碳酸鈉。
（6）使用氯化鈣，反應(yīng)生成了氯化鈉，引入了新雜質(zhì)，所以不正確。