Question

研究性學習小組對化學實驗很感興趣，他們用酒精噴燈給一塊大理石（雜質的影響忽略）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)大理石的表面發(fā)生了一些變化．為了確定大理石的變化，對其可能的組成分步進行探究．
（1）根據(jù)質量守恒定律，大家猜測該固體的成分可能是氧化鈣
（2）為了證明該猜測，他們將部分固體投入盛有水的試管中，大家觀察到試管壁有發(fā)熱的現(xiàn)象，固體未能全部溶解；取上層清液，滴加無色酚酞變紅色．
（3）據(jù)上述認為猜測成立，可以得出結論：大理石煅燒后成分是氧化鈣．
根據(jù)上述你認為這樣的猜測合理嗎？請寫出你的觀點和理由______；請你用化學方程式表示白色固體放入水中發(fā)生的反應______；你認為他們的結論成立嗎？為什么？______．在該實驗的基礎上，如還需要進一步實驗，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象和結論：______．

Answer 1

解：根據(jù)大理石（CaCO₃）受熱分解制取生石灰（CaO）的化學性質，從而提出猜想：殘留固體是CaO；接著設計實驗：將部分固體投入盛有水的試管中，我們知道CaO易溶于水生成Ca（OH）₂，而CaCO₃不溶于水，若完全溶解，說明原殘留固體是CaO，若部分溶解，說明原殘留固體可能是CaCO₃和CaO或CaO；根據(jù)（2）中試管壁發(fā)熱、取上層清液，滴加無色酚酞變紅色，進一步證明固體中有氧化鈣，但固體未能全部溶解，可能含有CaCO₃，根據(jù)碳酸鹽可與酸反應產(chǎn)生二氧化碳的性質，可向固體中滴加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明原殘留固體中含有CaCO₃，否則只含有CaO．
故答案為：
合理，因為碳酸鈣高溫可分解為氧化鈣；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
不成立，因為固體未能全部溶解，可能還含有部分未分解的碳酸鈣；
取適量固體，滴加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明固體中還含有碳酸鈣．
分析：首先利用CaCO₃高溫分解生成氧化鈣的化學性質提出合理的猜想，然后依據(jù)CaCO₃和CaO的相關理化性質，根據(jù)所給的實驗步驟，一步一步分析，即可解答．
點評：本題結合碳酸鈣與氧化鈣的性質，考查了學生分析、解決問題的能力，是一道不錯的綜合題．