【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示,據(jù)圖回答:
(1)30 ℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序為____________;
(2)要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡,可采取的一種措施是________________;
(3)50 ℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃時,析出晶體最多的是________,所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是_________。
【答案】 乙甲丙 升溫等 甲 乙
【解析】(1)由溶解度曲線看出,30 ℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序為乙>甲>丙。(2)丙的溶解度隨溫度的升高而減小,將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑或加入丙的方法。(3)丙的溶解度隨溫度的升高而減小,甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃時,丙無晶體析出,由于甲的溶解度受溫度影響比乙大,故析出晶體最多的是甲。降溫后,丙溶液的溶質質量分數(shù)不變,10 ℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,大于50 ℃時丙的溶解度,故所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是甲。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制備氧氣,該反應的化學方程式為____________________,但實驗中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生。
(提出問題)刺激性氣味的氣體是什么呢?
(猜想假設)猜想一:臭氧(化學式為O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同學們認為不需要實驗驗證就可以判斷猜想_______________是錯誤的,理由為_______________。
(查閱資料)(1)C12+H2O===HC1O+HCl。
(2)臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。
(3)氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
(實驗探究)
查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的,理由為____________________________。他們進一步又做了如下實驗:取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放人試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口(如圖),看到的現(xiàn)象是_____________,再將濕潤的淀粉碘化鉀試紙懸于試管口,試紙變_______________色,最終證明猜想三正確。
(反思拓展)
(1)欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,需證明二氧化錳的________、________在反應前后不變。
(2)自來水廠常用氯氣來殺菌消毒,氯氣和水反應后會產生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化學式為Ca(ClO)2]。你認為在水中起殺菌消毒作用的離子是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置,請你分析并回答下列問題:
(1)圖A中儀器①名稱為________,發(fā)生反應的化學方程式為______________;
(2)用濃硫酸(溶質質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶質質量分數(shù)約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號);
a.加少量水 b.加少量鐵粉 c.加少量濃硫酸
(3)裝置B是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置。源源同學從裝置B得到啟發(fā),又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去),用來制取二氧化碳,則C與B相比都具有的優(yōu)點是__________,用裝置B或C制取二氧化碳的化學反應方程式為___________;
(4)用裝置D探究CO2的部分性質,若關閉Ⅱ閥,打開Ⅰ閥,紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅;若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,紫色小花不變紅,則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。
①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液
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【題目】下圖是一盞廢舊臺燈,某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。
(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕,原因是鐵與空氣中的_______等發(fā)生了化學反應。
(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色,無銹跡,原因是鋁表面有一層致密的氧化膜,生成該氧化膜的化學方程式為_____________________________。
(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為____________。為了驗證三者的金屬活動性順序,小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液,并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗,即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_________。實驗結束后,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍色,則所得濾液中一定含有的陽離子是___________________________(填離子符號)。
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【題目】現(xiàn)取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5 g時,燒杯內物質總質量為42.3 g(氣體全部逸出),產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。(友情提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水,也不發(fā)生反應)試計算 :
(1)m = ________!
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少__________?
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【題目】某同學為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),進行如下實驗:
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中,各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應),測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答:
(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學反應速率的因素是:__________;
(2)每份樣品充分反應后.生成二氧化碳的質量為____________.
(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應,求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________。(要求寫出計算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結果精確到0.1%)
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【題目】分析甲乙兩種固體的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)觀察圖像,溶解度受溫度影響不大的物質是_____________
(2)欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液,除可采用升高溫度的方法外,還可采用的方法 ________________________
(3)在20℃時,將25克甲放入100克水中,充分攪拌后,從溶液是否飽和的角度看,所得溶液在20℃是_____溶液,此時溶質的質量分數(shù)為__________________
(4)甲中混有少量乙,提純甲的方法____________
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【題目】硬水受熱后會產生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下:(水垢中其它成分不參與反應),請按要求填空:
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________,若加入的試劑A、B都是過量的,則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________,該操作中除用到玻璃儀器外,還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】堿式硫酸鐵(Fex(OH)y(SO4)z)可做凈水劑、顏料和藥物,某興趣小組利用硫酸廠的燒渣(主要成分為:鐵的氧化物、少量FeS及SiO2),在實驗室制備堿式硫酸鐵,主要流程如下:
(1)操作Ⅰ中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
(2)煅燒時產生的SO2可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
(3)酸溶時加入的試劑a是_____(填序號)。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
(4)反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3,反應的化學方程式為_____________。
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