Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題：

鹽酸 體積：500mL 化學(xué)式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.1g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30%

（1）要配制165g．20%的鹽酸，需用該濃鹽酸

 

mL．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度（不含氫元素）：取一定量該碳酸鹽（R₂C0₃）樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸73g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），然后過濾，得濾渣2.8g，將所得濾液蒸干，得到固體純凈物23.4g．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

②該樣品的主要成分化學(xué)式的是

 

③利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

 

④該樣品的純度是

 

⑤若向反應(yīng)后溶液中加入31.6g水后，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）由標(biāo)簽可知該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，加水稀釋為20%的稀鹽酸，加水前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）碳酸鹽遇酸放出二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)中的數(shù)據(jù)確定反應(yīng)物、固體粉末的純度及所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需用該濃鹽酸的體積為x
165g×20%=x?1.1g/cm³?30%
解之得 x=100mL
故答：需用該濃鹽酸100mL；
（2）①碳酸鹽與稀鹽酸生成氯化物、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鹽的化學(xué)式R₂CO₃，可得知元素R的化合價(jià)為+2價(jià)；
故答：R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O；
②設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m
R₂CO₃+2HCl=2RCl+CO₂↑+H₂O
73   2m+71
73g×20%  23.4g
73：（2m+71）=（73g×20%）：23.4g
解之得 m=23
根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可查得R元素為鈉（Na）
故答：Na₂CO₃
③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106      73
x     73g×20%
106：73=x：（73g×20%）
故答：106：73=x：（73g×20%）
④固體中碳酸鈉質(zhì)量x=21.2g
樣品的純度=

21.2g

21.2g+2.8g

×100%≈88.3%
故答：88.3%
⑤設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
73        44
73g×20%   y
73：44=（73g×20%）：y  y=8.8g
加入31.6g水后，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g

21.2g+73g+31.6g-8.8g

×100%=20%
故答：20%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入31.6g水后所得溶液的質(zhì)量=21.2g+73g+31.6g-8.8g=117g．